Semana 12 jueves

Semana12 jueves SESIÓN 35	Unidad 3. Energía: fenómenos térmicos, tecnología y sociedad
contenido temático	1 Energía: su transferencia y conservación. • Cambios de energía interna por calor y trabajo mecánico.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: • Aplica la primera ley de la termodinámica en procesos simples. N3. Procedimentales: ·         Ejemplifica las transformaciones de la energía Actitudinales ·          Puntualidad, respeto, responsabilidad, tolerancia, solidaridad y actitud crítica.
Materiales generales	De laboratorio: -          Parrilla eléctrica, dos vasos de precipitados de 250 ml, termómetro. De proyección: -          Pizarrón, gis, borrador -          Proyector de acetatos De computo: -          PC, y proyector tipo cañón -          Programas: Excel, Word, Power Point. Didáctico: -          Resumen escrito, en Word,  acetatos o Power Point
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase, solicita a cada equipo responda a la pregunta:  ¿se puede crear una máquina de movimiento perpetuo? • Los alumnos construyen el siguiente dispositivo para, experimentalmente, obtener resultados que les permitan aproximarse a la primera ley de la termodinámica mediante una transformación de energía mecánica en energía interna. Experimento de Joule simplificado.  • Los alumnos llevan a cabo una investigación documental sobre la primera ley de la termodinámica y el principio de conservación de la energía; con base en ella, se realiza una discusión grupal sobre la primera ley y su relación con el principio de conservación de la energía. En ésta discusión, los alumnos también identifican casos simples de fenómenos que verifican la primera ley de la termodinámica, enfatizando las diferencias entre calor, energía interna y el trabajo realizado sobre el sistema.    ¿Qué es más fácil de calentar en una misma cantidad de grados, 1 kg de agua líquida, 1 kg de hielo o 1 kg de vapor de agua? Equipo Respuesta 1 1 kg de agua líquida 2 El agua liquida 3 El agua liquida 4 El agua líquida 5 Agua líquida 6 El agua líquida Después discuten y sintetizan el contenido                                                             FASE DE DESARROLLO a)       Colocar en la parrilla dos vasos de precipitados con distinta cantidad de agua, 50 y 80 mililitros medir la temperatura inicial, Calienta durante el mismo tiempo, cinco minutos. Al finalizar, mide la temperatura del agua de cada recipiente. b)      Calentar ahora, también durante el mismo tiempo cinco minutos, un vaso de precipitados con agua y otro con un trozo de metal (ambas sustancias deben tener la misma masa). Mide la temperatura inicial y final de las dos sustancias. En estos ejemplos, la parrilla encendida es el cuerpo caliente, y las diferentes sustancias que se calientan son los cuerpos fríos. La cantidad de energía calorífica suministrada por la parrilla dependerá del tiempo durante el que se hayan estado calentando los cuerpos. Si el tiempo es el mismo, podemos concluir que: Equipo 1 2 3 4 5 6 La variación de temperatura depende de la masa del cuerpo Sí,depende de las unidades  y la temperarura, el tipo de materia La variación detemperatura depende del tipo de materia que se este utilizando. Sí, depende de que tan unidas estén las partículas. La variación de temperatura depende de la sustancia Si depende porque la variación de temperatura depende de la sustancia Si  la variación de temperatura depende de la sustancia Si  la variación de temperatura depende de la sustancia. Si depende porque la variación de temperatura depende de la sustancia Sí, la variación de temperatura depende de la densidad del líquido. La cantidad de calor  transferida es proporcional a la variación de la temperatura. No ya que si cambia una cantidad considerable de grados centigrados Sí, el calor transferido es proporcional: al que le  transfiere  calor, pierde temperatura Sí, el calor transferido es proporcional: al que le  transfiere  calor, pierde temperatura No ya que si cambia una cantidad considerable de grados centigrados Sí, el calor transferido es proporcional: al que le  transfiere  calor, pierde temperatura. Estos hechos experimentales pueden expresarse cuantitativamente así: Dónde: Q es la energía calorífica suministrada, que se expresa en julios; m la masa, expresada en kilogramos; tf y ti son las temperaturas final e inicial, respectivamente, expresadas en °C o K  Cp, la capacidad calorífica específica, que depende de la naturaleza del cuerpo. Equipos Masa kg Cp Kjoule/Kg.oK ti oC Ti oK tf  oC Tf oK Q= m Cp ( tf – ti) Kjoule 1-6 a 6: 50 mL 6: 80 mL 1 21 294.15 42 315.15 1050 2-5 a 5: 50ml 1 29 47 3-4 a 1 1-6 b 6:50 mL 6: 80 mL 0,385 21 294.15 62 335.15 2050 2-5 b 5:80ml 0,385 29 44 3-4 b 0,385 Conclusiones: Caso a= Caso b= Después discuten y sintetizan el contenido en equipo y grupalmente.                                                             FASE DE CIERRE   Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió. Para generar una conclusión grupal relativa a la importancia de la Ley de la conservación de la energía. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos: Ø  Elaboraran su informe,  para registrar sus resultados en su Blog. Ø  Indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma, y los depositaran en su Blog personal en la cual contendrá su información, Ø  Los integrantes de cada equipo, se comunicaran la información indagada y la procesaran en Googledocs,   Analizaran y sintetizaran los resultados, para presentarla al Profesor en la siguiente sesión.
evaluación	El profesor revisara el Informe de la actividad depositado en el Blog personal.     Contenido: -           Resumen de la indagación bibliográfica. -           Informe de las actividades en el Aula-laboratorio.